| Attributes | Values |
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| type
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| Thesis advisor
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| Author
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| alternative label
| - On the reactivity of Mg-carbonates
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| dc:subject
| - Dolomite
- Carbonates
- Dolomie
- Thèses et écrits académiques
- Hydromagnésite
- Magnésite
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| preferred label
| - Etude de la réactivité des carbonates de magnésium
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| Language
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| Subject
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| dc:title
| - Etude de la réactivité des carbonates de magnésium
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| Degree granting institution
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| note
| - Dans ce travail est présentée une étude systématique de la réactivité des carbonates de magnésium. La constant d'équilibre d'hydromagnésite a été déterminée en réacteurs fermés en fonction de la température de 22,5-75°C et à des pH compris entre 8,6-10,7. L'effet de Ca aqueux sur la cinétique de croissance de la magnésite à 100°C et pH ~ 7,7 a été déterminé en utilisant la microscopie à force atomique hydrothermale et des réacteurs hydrothermaux à circulation. La vitesse d'avancement des marches obtuses et les vitesses de croissance de la magnésite ne varient pas significativement avec la concentration en Ca2+. La solubilité de dolomite a été déterminée de 50-175°C en utilisant une cellule de concentration à électrode d'hydrogène. La valeur du produit de solubilité de la réaction CaMg(CO3)2 = Ca2+ + Mg2+ + 2CO32- générée dans cette étude est à peu près égale à celle prédite par SUPCRT92 à 200ºC mais elle est environ d'un ordre de grandeur plus élevée à 50°C.
- This thesis presents a systematic study on the reactivity of Mg-carbonates. The equilibrium constant of hydromagnesite was determined in closed-system reactors as a function of temperature (22.5-75°C) and pH (8.6-10.7). The effect of aqueous Ca on the growth kinetics of magnesite at 100°C and pH ~ 7.7 was determined using hydrothermal atomic force microscopy and hydrothermal mixed-flow reactors. Both, the advancement rates of obtuse steps and the growth kinetics of magnesite are not significantly influenced by the concentration of aqueous Ca. Furthermore, the solubility of dolomite was determined from 50-175°C using a hydrogen concentration cell. The value of the solubility product of the reaction CaMg(CO3)2 = Ca2+ + Mg2+ + 2CO32- derived from this study is nearly equal to that predicted by SUPCRT92 at 200ºC but about one order of magnitude higher at 50°C, suggesting that dolomite is somewhat less stable than previously assumed.
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| dc:type
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| http://iflastandar...bd/elements/P1001
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| rdaw:P10219
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